표준상태에 있는 다음 두 반쪽 반응을 기본으로 하는 볼타전지를 만들었다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
Zn2＋ ＋ 2e－ → Zn Eo ＝ －0.76 VCu2＋ ＋ 2e－ → Cu Eo ＝ ＋0.34 V
- ①Zn은 환원제로 작용했다.
- ②전지의 Eocell는 1.10 V이다.
- ③Zn은 환원전극이고 Cu는 산화전극이다.
- ④두 금속에서 일어나는 산화-환원은 자발적이다.
선지를 골라 바로 채점해 보세요.
정답 ③
출처: 인사혁신처 공개 기출(공공데이터포털, 이용허락 제한 없음)