[9급 지방직 화학 2011년 16번]

<표>는 임의의 단일단계 반응, A(g) ⇄ 2B(g)을 400 K와 500 K에서 진행시켜 구한 자료이다. 이에 대한 <보기>의 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은?

<표> 온도에 따른 정반응과 역반응 속도 상수

온도	정반응 속도상수(s－1)	역반응 속도상수 (L･mol－1･s－1)
400 K	2×10－4	4×10－6
500 K	4×10－2	2×10－5

	<보 기>
ㄱ. 이 반응은 자발적이다. ㄴ. 활성화 에너지는 역반응이 정반응보다 크다. ㄷ. 400 K와 500 K에서 평형상수 비는 1 : 40이다.