아래의 실험값으로부터 다음 반응의 속도식을 결정할 수 있다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
2A ＋ B ＋ C → D ＋ E반응속도 ＝ k[A]x[B]y[C]z
실험 | 초기[A] | 초기[B] | 초기[C] | E의 초기생성속도 |
1 | 0.20 M | 0.20 M | 0.20 M | 2.4 × 10-6 Mmin-1 |
2 | 0.40 M | 0.30 M | 0.20 M | 9.6 × 10-6 Mmin-1 |
3 | 0.20 M | 0.30 M | 0.20 M | 2.4 × 10-6 Mmin-1 |
4 | 0.20 M | 0.40 M | 0.60 M | 7.2 × 10-6 Mmin-1 |
- ①x ＝ 2이고 반응은 [A]에 대해 2차이다.
- ②반응속도는 [B]에 무관하므로 y ＝ 0 이다.
- ③z ＝ 3이고 반응은 [C]에 대해 3차이다.
- ④속도상수 k는 3.0 × 10-4M-2 min-1 이다.
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정답 ③
출처: 인사혁신처 공개 기출(공공데이터포털, 이용허락 제한 없음)