[7급 국가직 화학개론 2020년 19번] 2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g) 반응에서, 20 °C에서… 정답과 해설

[7급 국가직 화학개론 2020년 19번]

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) ＋ O₂(g) 반응에서, 20 °C에서 측정한 속도 상수 k₁은 2.0 × 10^－5 s^－1였고, 60 °C에서 측정한 속도 상수 k₂는 2.9 × 10^－3 s^－1였다. 이 반응의 활성화 에너지(

E_{a}

) [J mol^－1 K^－1] 계산식은? (단, 빈도 인자(frequency factor)는 온도가 변해도 일정하다)

화학개론

① $E_{a} = ln (\frac{2.9 \times 1 0 ^{- 3}}{2.0 \times 1 0 ^{- 5}}) \times 8.314 \div (\frac{1}{293} - \frac{1}{333})$
② $E_{a} = ln (\frac{2.0 \times 1 0 ^{- 5}}{2.9 \times 1 0 ^{- 3}}) \times 8.314 \div (\frac{1}{293} - \frac{1}{333})$
③ $E_{a} = ln (\frac{2.9 \times 1 0 ^{- 3}}{2.0 \times 1 0 ^{- 5}}) \times 8.314 \times (\frac{1}{333} - \frac{1}{293})$
④ $E_{a} = ln (\frac{2.0 \times 1 0 ^{- 5}}{2.9 \times 1 0 ^{- 3}}) \times 8.314 \times (\frac{1}{333} - \frac{1}{293})$

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정답 ①

출처: 인사혁신처 공개 기출(공공데이터포털, 이용허락 제한 없음)

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