[7급 국가직 반응공학 2025년 21번]

다음은 두 반응에 대한 아레니우스(Arrhenius) 식의 도표이다. 반응 1과 반응 2에 대한 직선의 기울기가 각각 －10,000 K, －4,000 K이고, y절편은 일치한다. 이때, 온도 1,000 K에서 반응 1의 반응속도상수($k_1$)에 대한 200 K에서 반응 2의 반응속도상수($k_2$)의 비$\left(\frac{k_2}{k_1}\right)$는? (단, $k_i$는 반응 $i$의 반응속도상수이다)