[7급 국가직 화학개론 2021년 16번]

$t$ ^oC의 물에서 MgF₂의 용해도곱 상수(K_sp)가 4 × 10^-9일 때, $t$ ^oC에서 MgF₂의 용해 거동에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, NaF은 물에서 이온으로 완전히 해리된다)

ㄱ. 물에서 MgF₂의 몰용해도는 1 × 10^-3 M이다.

ㄴ. 물에서 MgF₂의 몰용해도 0.1 M HCl 수용액에서 MgF₂의 몰용해도는 1보다 작다.

ㄷ. 물에서 MgF₂의 몰용해도 0.1 M NaF 수용액에서 MgF₂의 몰용해도는 10⁴이다.