[7급 국가직 화학개론 2013년 17번]

다음은 브롬화수소(HBr)와 이산화질소(NO₂)의 반응 메커니즘이다. 전체 반응 속도식이 $v=\mathrm{k}[\mathrm{HBr}][{\mathrm{NO}}_2]$ (k : 반응속도상수)일 때, <보기>의 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은?

○ 1 단계 : HBr ＋ NO₂ → HONO ＋ Br

○ 2 단계 : 2Br → Br₂

○ 3 단계 : 2HONO → H₂O ＋ NO ＋ NO₂

	<보 기>
ㄱ. 1 단계의 활성화 에너지가 가장 크다. ㄴ. 2 단계의 반응 속도가 가장 느리다. ㄷ. 3 단계가 반응 속도 결정 단계이다. ㄹ. 전체 반응은 2HBr ＋ NO2 → H2O ＋ NO ＋ Br2이다.