[7급 국가직 화학개론 2016년 19번]

질량이 각각 0.500 g인 두 개의 은(Ag) 전극을 1 M 질산은(AgNO₃) 수용액 1 L에 넣고 10.0 mA의 전류를 흘려 전기분해하고자 한다. 전기분해를 시작한 후 19,300 초가 흘렀을 때 은이 석출된 전극의 총 질량[g]은? (단, Ag : 108 g·mol^-1, 1 몰(mol)의 전자가 갖는 전하량은 96,500 쿨롱(C)이고, 전극 표면에서 산화－환원 이외의 부반응은 없다고 가정한다)