[7급 국가직 반응공학 2013년 16번] 기체 A와 기체 B가 촉매 표면에 흡착하여 A + B→C의 이분자 반응(… 정답과 해설

[7급 국가직 반응공학 2013년 16번]

기체 A와 기체 B가 촉매 표면에 흡착하여

A + B \to C

의 이분자 반응(bimolecular reaction)이 일어난다. 표면 반응이 율속 단계(rate - determining step)이며 Langmuir - Hinshelwood 메커니즘을 따를 때, 속도식의 표현으로 옳은 것은? (단, 생성물 C의 흡착은 일어나지 않으며, 각 기호의 의미는 다음과 같다)

$K_{A}$ : A의 흡착 평형상수 $K_{B}$ : B의 흡착 평형상수

$P_{A}$ : A의 분압 $P_{B}$ : B의 분압

$k^{'}$ : 표면 반응의 반응속도 상수

반응공학

① $r_{C} = \frac{k ^{'} K _{A} K _{B} P _{A} P _{B}}{1 + K _{A} P _{A}}$
② $r_{C} = \frac{k ^{'} K _{A} K _{B} P _{A} P _{B}}{( 1 + K _{A} P _{A} ) ^{2}}$
③ $r_{C} = \frac{k ^{'} K _{A} K _{B} P _{A} P _{B}}{1 + K _{A} P _{A} + K _{B} P _{B}}$
④ $r_{C} = \frac{k ^{'} K _{A} K _{B} P _{A} P _{B}}{( 1 + K _{A} P _{A} + K _{B} P _{B} ) ^{2}}$

선지를 골라 바로 채점해 보세요.

정답 ④

출처: 인사혁신처 공개 기출(공공데이터포털, 이용허락 제한 없음)

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