[7급 국가직 반응공학 2008년 10번]

알루미나에 $28\mathrm{wt}$ %의 Fe가 활성성분으로 담지된 촉매에서 $3H_2+N_2\to 2{\mathrm{NH}}_3$ 반응이 진행된다. 분산(dispersion)은 표면에 노출된 활성성분의 분율을 나타내며, 이 촉매의 경우 0.1로 조사되었다. 이 반응에서 반응물 $N_2$에 대한 전도수(turnover frequency, 단위시간·단위활성점 당 반응하는 분자수)가

0.01 $s^{-1}$일 때, ${\mathrm{NH}}_3$의 생성속도를 [$(\mathrm{mol}{\mathrm{NH}}_3)(g\text{촉매}{)}^{-1}{s}^{-1}$]의 단위로 나타내면?

(단, Fe 원자량 ＝ 56이다)