7급 국가직 화학개론 2014년 기출문제

시행 2014-07-26 · 책형 A · 20문항 · 출처: 인사혁신처 공개 기출(공공데이터포털, 이용허락 제한 없음)

전체 풀기 (시험 모드)원본 PDF 받기 2014 7급 국가직 전과목

원소의 특성에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 전이 원소는 제외한다)

화학개론

①주기율표의 같은 주기에서 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 유효 핵전하(effective nuclear charge)가 증가하여 원자 반지름이 작아진다.
②이온화 에너지(ionization energy)는 기체 상태의 원자가 전자를 얻어 음이온이 될 때 필요한 에너지이다.
③주기율표의 같은 족에서 위쪽에서 아래쪽으로 갈수록 핵전하가 증가하여 이온화 에너지가 커진다.
④전기음성도(electronegativity)는 원자가 전자를 끌어당기는 상대적 크기를 나타내며, 이 값이 클수록 양이온이 잘 된다.

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정답 ① · 해설 보기

원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 모형을 기초로 하였을 때, 다음 화합물 중에서 사면체 기하 구조인 것을 모두 고르면?

BF₄^-, BrF₄^-, CH₄, NH₄⁺, SF₄

화학개론

①BF₄^-, BrF₄^-, CH₄
②BrF₄^-, CH₄, SF₄
③BF₄^-, CH₄, NH₄⁺
④CH₄, NH₄⁺, SF₄

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정답 ③ · 해설 보기

수용액상에서 두 물질을 반응시켰을 때, 고체 생성물이 침전되지 않는 것은? (단, 반응은 실온에서 실시한다)

화학개론

①아세트산 칼슘((CH₃COO)₂Ca)과 알루미늄(Al)
②아이오딘화 소듐(NaI)과 질산 은(AgNO₃)
③수산화 구리(II)(Cu(OH)₂)와 마그네슘(Mg)
④염화 바륨(BaCl₂)과 황산 스트론튬(SrSO₄)

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정답 ① · 해설 보기

염소(Cl) 원자는 자연계에 두 개의 동위원소 ³⁵Cl(원자량: 34.97 amu)와 ³⁷Cl(원자량: 36.97 amu)로 존재한다. 염소 원자의 평균 원자량이 35.46 amu일 때, ³⁷Cl의 존재비[%]는?

화학개론

①12.3
②24.5
③36.7
④49.0

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정답 ② · 해설 보기

다음 반응 중에서 산화－환원 반응이 아닌 것은?

화학개론

①2Ca(s) ＋ O₂(g) → 2CaO(s)
②Mg(s) ＋ 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) ＋ H₂(g)
③Mn(s) ＋ Pb(NO₃)₂(aq) → Mn(NO₃)₂(aq) ＋ Pb(s)
④Mg(OH)₂(aq) ＋ 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) ＋ 2H₂O(l)

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정답 ④ · 해설 보기

화합물 a, b, c는 분자식이 모두 C₃H₈O이다. a와 b는 소듐(Na)과 반응하여 수소를 발생시키지만, c는 그러한 성질이 없다. a를 산화시키면 알데하이드(aldehyde)가 생성되고, b를 산화시키면 케톤(ketone)이 생성된다. a, b, c의 화학식으로 옳은 것은?

a b c

화학개론

①CH₃CH₂OCH₃ CH₃CH(OH)CH₃ CH₃CH₂CH₂OH
②CH₃CH₂CH₂OH CH₃CH(OH)CH₃ CH₃CH₂OCH₃
③CH₃CH(OH)CH₃ CH₃CH₂CH₂OH CH₃CH₂OCH₃
④CH₃CH₂OCH₃ CH₃CH₂CH₂OH CH₃CH(OH)CH₃

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정답 ② · 해설 보기

그림은 염화 소듐(NaCl) 수용액의 전기분해 장치를 나타낸 것이다. 10 A의 전류를 965초 동안 흘려주었을 때, 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 전자 1 몰(mol)의 전하량은 96,500 쿨롱(C)이다)

화학개론

①전극 (가)에서 발생하는 기체의 양은 0.05 몰(mol)이다.
②전극 (나)에서 발생하는 기체에 성냥불을 갖다 대면 ‘펑’ 소리를 내면서 잘 탄다.
③각 전극에서 발생하는 기체의 부피비는 (가) : (나) ＝ 1 : 1이다.
④전극 (가)에서는 환원 반응이 일어난다.

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정답 ② · 해설 보기

1M KCl 수용액 500 ml와 2M CaCl₂수용액 500 ml를 혼합하였을 때, 이 수용액에 존재하는 Cl^-이온의 농도[M]는? (단, 모든 염은 물에서 완전 해리된다)

화학개론

①1.5
②2.0
③2.5
④3.0

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정답 ③ · 해설 보기

_{24}^{52} Cr

에 있는 원자가전자(valence electron)의 수와 d 오비탈 전자수를 순서대로 나열한 것은?

화학개론

①4, 4
②4, 5
③6, 4
④6, 5

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정답 ④ · 해설 보기

10.

카이랄(chiral) 화합물 A와 B에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, A와 B는 피셔 투영식(Fischer projection)이다)

ㄱ. R, S 입체 중심 배열에 대한 Cahn-Ingold-Prelog 규칙에 의하면 (A)는 2S이고, (B)는 2R이다.

ㄴ. R, S 입체 중심 배열에 대한 Cahn-Ingold-Prelog 규칙에 의하면 (A)는 2R이고, (B)는 2S이다.

ㄷ. (A)와 (B)는 부분입체이성질체(diastereomer) 관계에 있으며, (A)와 (B)의 고유 광회전도(specific rotation, [

α

]_D) 값은 같고 부호는 반대이다.

ㄹ. (A)와 (B)는 거울상이성질체(enantiomer) 관계에 있으며, (A)와 (B)의 고유 광회전도(specific rotation, [

α

]_D) 값은 같고 부호는 반대이다.

화학개론

①ㄱ, ㄷ
②ㄱ, ㄹ
③ㄴ, ㄷ
④ㄴ, ㄹ

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정답 ④ · 해설 보기

11.

양자수(quantum number)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

화학개론

①주양자수(n)가 3일 때, 가능한 각운동량 양자수(l)는 1, 2, 3이다.
②각운동량 양자수(l)가 2일 때, 가능한 자기 양자수(m_l)는 －2, －1, 0, ＋1, ＋2이다.
③스핀 양자수(m_s)는 다른 양자수에 관계없이 항상 －1/2 또는 ＋1/2을 갖는다.
④한 원자에서 어떠한 두 전자도 같은 값의 네 가지 양자수(n, l, m_l, m_s)를 가질 수 없다.

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정답 ① · 해설 보기

12.

페놀과 알코올의 특성에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?

ㄱ. 페놀과 알코올은 모두 －OH 작용기를 가지고 있다.

ㄴ. 알코올의 끓는점은 분자량이 비슷한 에터(ether)나 탄화수소보다 훨씬 더 높다.

ㄷ. 알코올은 소듐(Na)과 반응하여 수소 기체를 발생시킨다.

ㄹ. 페놀은 산화를 촉진시킨다.

화학개론

①ㄱ, ㄴ
②ㄴ, ㄷ
③ㄱ, ㄴ, ㄷ
④ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ

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13.

시트릭산(H₃C₆H₅O₇)은 수용액에서 3개의 수소 이온을 만들어 낼 수 있다. 같은 온도에서 세 이온화 반응의 평형 상수는 K₁, K₂, K₃이다.

H₃C₆H₅O₇(aq) ⇌ H⁺(aq) ＋ H₂C₆H₅O₇^-(aq) K₁

H₂C₆H₅O₇^-(aq) ⇌ H⁺(aq) ＋ HC₆H₅O₇^2-(aq) K₂

HC₆H₅O₇^2-(aq) ⇌ H⁺(aq) ＋ C₆H₅O₇^3-(aq) K₃

동일한 온도에서 H₃C₆H₅O₇(aq) ⇌ 3H⁺(aq) ＋ C₆H₅O₇^3-(aq) 반응의 평형 상수(K)를 K₁, K₂, K₃로 나타내면?

화학개론

① $K_{1} \cdot K_{2} \cdot K_{3}$
② $K_{1} + K_{2} + K_{3}$
③ $\frac{1}{K _{1} \cdot K _{2} \cdot K _{3}}$
④ $\frac{K _{2} \cdot K _{3}}{K _{1}}$

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정답 ① · 해설 보기

14.

시스－트랜스(cis-trans) 이성질체를 가지는 금속 화합물을 모두 고르면? (단, en은 ethylenediamine이다)

ㄱ. Pt(NH₃)₂Br₂

ㄴ. [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺

ㄷ. Co(NH₃)₃Cl₃

ㄹ. [Rh(en)(NH₃)₄]⁺

화학개론

①ㄱ, ㄴ
②ㄴ, ㄷ
③ㄷ, ㄹ
④ㄱ, ㄴ, ㄹ

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정답 ① · 해설 보기

15.

그림은 반응 진행에 따른 퍼텐셜 에너지(potential energy) 변화를 나타낸 것이다. 전체 반응에 대한 활성화 에너지(activation energy, E_a)로 옳은 것은? (단, 정반응만 고려한다)

화학개론

①E_a ＝ A
②E_a ＝ B ＋ C
③E_a ＝ B ＋ C ＋ D
④E_a ＝ A ＋ B ＋ C ＋ D

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16.

다음은 298K에서 황의 연소에 대한 반응식이다.

2S(s) ＋ 3O₂(g) → 2SO₃(g) ΔH^o ＝－800 kJ/mol

2SO₃(g) → 2SO₂(s) ＋ O₂(g) ΔH^o ＝＋200 kJ/mol

이 자료를 이용하여 S(s) ＋ O₂(g) → SO₂(g) 반응의 ΔH^o [kJ/mol]를 구하면?

화학개론

①－200
②－300
③－600
④－1,000

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17.

소량의 FeCl₃ 존재하에 아래 화합물들과 Cl₂를 친전자성 방향족 치환반응(electrophilic aromatic substitution)시켰다. 친전자체인 염소가 주로 메타(meta) 위치에 치환될 수 있는 화합물을 모두 고르면?

화학개론

①ㄱ, ㄷ
②ㄴ, ㄹ
③ㄷ, ㅁ
④ㄹ, ㅁ

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정답 ② · 해설 보기

18.

다음 화합물 중 수용액상에서 무색인 것은? (단, Cr, Fe, Cu, Zn의 원자번호는 각각 24, 26, 29, 30이다)

화학개론

①[Cr(H₂O)₆]Cl₃
②K₃[Fe(CN)₆]
③CuSO₄
④[Zn(NH₃)₆]SO₄

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19.

팔면체(octahedral) 착물 [CoF₆]^3-와 [Co(CN)₆]^3-에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

화학개론

①두 착물에 존재하는 Co의 산화수(oxidation number)는 모두 ＋3 가이다.
②[CoF₆]^3-의 결정장 갈라짐 에너지(crystal field splitting energy)는 [Co(CN)₆]^3-의 결정장 갈라짐 에너지보다 작다.
③[CoF₆]^3-는 팔면체 결정장 내에서 t_2g오비탈에 6개, e_g오비탈에 0개의 전자가 존재하는 저스핀 착물(low spin complex)이다.
④[Co(CN)₆]^3- 착물의 결정장 갈라짐 에너지는 짝지음 에너지(pairing energy)보다 크다.

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20.

화학 평형에 대한 설명으로 옳은 것은?

화학개론

①화합물의 용해도곱 상수(K_sp)는 평형에 포함된 이온들의 농도 합과 같다.
②완충 용액(buffer solution)은 강산 또는 강염기와 이들의 염을 각각 섞어 만들 수 있다.
③이온 평형 상태인 수용액에 공통 이온을 가진 용질을 첨가하면 정반응이 항상 우세해진다.
④아세트산 소듐(sodium acetate)과 아세트산이 섞여 있는 수용액에 아세테이트(acetate)이온을 첨가하면 아세트산의 이온화는 감소한다.

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