7급 국가직 화학개론 2019년 기출문제

다음 수용액 중 녹아 있는 용질 입자의 총 개수가 가장 많은 것은? (단, 이온결합 화합물은 모두 완전히 해리된다)

다음 화학 평형에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

HCO₃^-(aq) ＋ H₂O(l) ⇄ CO₃^2-(aq) ＋ H₃O⁺(aq)

다음 중 중성 탄소(C) 원자의 바닥 상태 전자 배치로 옳은 것만을 모두 고르면?

ㄱ.

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ㄴ.

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ㄷ.

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ㄹ.

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일산화탄소와 수소의 혼합 연료인 수성 가스는 뜨거운 탄소 위에 수증기를 흘려서 생산하며 다음 반응식으로 표현할 수 있다.

C(s) ＋ H₂O(g) ⇄ CO(g) ＋ H₂(g)

수성 가스 생성을 증가시키는 방법만을 모두 고르면?

ㄱ. 반응기의 압력을 낮춘다.

ㄴ. H₂(g)를 제거한다.

ㄷ. H₂O(g)를 제거한다.

ㄹ. CO(g)를 첨가한다.

ㅁ. C(s)를 제거한다.

다음 조건을 모두 만족하는 분자는?

○ 구성 원자 간의 결합은 모두 극성 공유 결합이다.

○ 분자 내 화학 결합의 쌍극자 모멘트 총합은 0이다.

○ 분자를 이루는 모든 원자는 동일 평면 또는 동일 선상에 놓여 있다.

다음은 중성 원자 A ～ D의 전자 배치이다. 이들이 만들 수 있는 화합물에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A ～ D는 임의의 원소 기호이다)

¹⁶A: 1s²2s²2p^{4 19}B: 1s²2s²2p⁵

²³C: 1s²2s²2p⁶3s^{1 24}D: 1s²2s²2p⁶3s²

다음은 암모니아와 이산화탄소를 사용하여 요소를 생산하는 화학 반응식이다.

2NH₃(g) ＋ CO₂(g) ⟶ (NH₂)₂CO(aq) ＋ H₂O(l)

NH₃ 850 g과 CO₂ 880 g을 반응시켰을 때 생성된 요소의 질량은 1,000 g이었다. 이 반응의 초과 반응물과 반응 수득률(%)은? (단, 원자량은 H: 1, C: 12, N: 14, O: 16 이다)

분자 또는 이온의 입체 구조가 다른 것끼리 짝 지은 것은?

1-프로펜(1-propene)에 대한 다음 화학 반응의 주 생성물은?

다음은 산성 수용액에서 일어나는 산화－환원의 불균형 반응식이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

MnO₄^-(aq) ＋ C₂O₄^2-(aq) ⟶ Mn²⁺(aq) ＋ CO₂(g)

두 원소 A와 B로 구성된 결정성 고체의 단위 세포(unit cell)가 그림과 같을 때, 이 고체의 화학식은?

다음 결합 구조를 갖는 탄화수소 화합물의 IUPAC 이름은?

다음 유기 화합물에서 sp³ 혼성 궤도함수와 sp² 혼성 궤도함수를 갖는 탄소의 개수를 옳게 짝 지은 것은?

sp³ sp²

다음 유기 화합물을 각각 한 가지 입체 이성질체로 분리하였을 때 광학 활성이 없는 이성질체가 나올 수 있는 것은?

25 °C, 1 atm에서 pH ＝ 11인 완충 용액에 대한 Mn(OH)₂의 몰용해도는? (단, 25 °C, 1 atm에서 Mn(OH)₂의 용해도곱 상수(K_sp)는 1.6 × 10^-13이다)

다양성자산 0.100 M H₃PO₄ 용액 내 화학종의 농도에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 이온화 상수는 K_a1 ＝ 7.5 × 10^-3, K_a2 ＝ 6.2 × 10^-8, K_a3 ＝ 4.8 × 10^-13이다)

25 °C, 1 atm에서 물(H₂O)과 다이클로로메테인(CH₂Cl₂) 혼합 용액을 균일한 상태로 만든 후 가만히 놓아두면 층 분리가 자발적으로 일어난다. 이 과정에서 혼합 용액의 엔탈피 변화(△H)와 엔트로피 변화(△S)를 옳게 짝 지은 것은?

금속 착물에서 중심 원자의 d 오비탈 에너지 준위는 리간드의 분광화학적 계열에 따른 결정장 모형에 의해 정해진다. 이때, d 오비탈에 홀전자의 개수가 가장 많은 금속 착물은? (단, Mn, Fe, Co, Ni은 각각 7족, 8족, 9족, 10족 원소이다)

일산화질소(NO)와 산소(O₂)가 반응하여 이산화질소(NO₂)를 형성하는 화학 반응의 메커니즘은 다음과 같이 두 단계의 단일 반응으로 구성된다.

○ 전체 화학 반응식: 2NO(g) ＋ O₂(g) ⟶ 2NO₂(g)

○ 단계 1: NO(g) ＋ NO(g) $\underset{k_{-1}}{\overset{k_1}{\rightleftarrows }}$ N₂O₂(g) (빠른 반응)

○ 단계 2: N₂O₂(g) ＋ O₂(g) $\stackrel{k_2}{\to }$ 2NO₂(g) (느린 반응)

과량의 산소가 존재하는 용기에 소량의 일산화질소를 주입하여 반응이 위 메커니즘에 따라 진행된다면 일산화질소의 농도 변화로 옳은 것은? (단, 산소의 농도는 변하지 않는다)

산소 기체와 물이 철을 녹슬게 하는 부식 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?