7급 국가직 화학개론 2022년 기출문제

전자수가 가장 많은 이온은?

공유 결합 성질이 가장 큰 산화물은?

밑줄 친 원자의 오비탈 혼성화 유형이 같은 분자끼리 바르게 짝 지은 것은? (단, 모든 분자는 바닥 상태에 있다)

이온 결합 화합물의 격자 에너지가 작은 것부터 순서대로 바르게 나열한 것은?

1.0 × 10⁶ m s^-1로 운동하는 전자의 드브로이 파장은 7.30 Å이다. 양성자의 질량이 전자의 2,000배라고 할 때, 전자와 같은 속력으로 운동하는 양성자의 드브로이 파장은? (단, Å은 10^-10 m이다)

원자와 이온의 크기가 작은 것부터 순서대로 바르게 나열한 것은?

원자의 최외각 전자가 느끼는 유효 핵전하에 대한 설명으로 옳은 것은?

뷰테인(C₄H₁₀)이 완전 연소하여 이산화 탄소와 물을 생성한다. 뷰테인의 반응 속도가 0.2 mol L^-1 s^-1일 때, 산소의 반응 속도[mol L^-1 s^-1]는?

다음 화학종 중 기하학적 구조가 다른 하나는? (단, 모든 화학종은 바닥 상태에 있다)

홀전자의 수가 가장 많은 착이온은? (단, Cr, Fe, Co는 각각 6, 8, 9족 원소이고, 착이온은 모두 바닥 상태에 있다)

할로젠화 수소 HF, HCl, HBr, HI의 성질에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

네 가지 액체의 증기 압력 곡선을 나타낸 다음 그래프에 대한 설명으로 옳은 것은?

다음 유기화합물에서 카이랄 중심(chiral center)의 총 개수는?

다음 고분자를 합성하기 위한 두 가지 단량체(monomer)는?

다음 유기화합물에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

착이온 [Co(NH₃)Br(en)₂]²⁺에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, en ＝ ethylene diamine)

ㄱ. 기하 이성질체를 갖는다.

ㄴ. 광학 이성질체를 갖는다.

ㄷ. 중심 금속의 산화수는 +3이다.

LiOH가 CO₂와 반응하면 Li₂CO₃와 H₂O가 생성된다. 12 kg의 LiOH가 모두 반응할 때, 소모되는 CO₂의 질량[kg]은? (단, H, Li, C, O의 원자량은 각각 1, 7, 12, 16이다)

충분한 양의 니켈 이온(Ni²⁺)이 녹아 있는 수용액에 0.1 A의 전류를 흘려 주었다. 0.001 mol의 니켈을 얻기 위해서 필요한 반응 시간[초]은? (단, 패러데이 상수는 96,500 C mol^-1이고, 모든 전류는 산화·환원 반응에만 사용된다)

이양성자산 H₂A의 pK₁과 pK₂는 각각 3, 5이다. 이 산에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, K₁과 K₂는 H₂A의 산 해리 상수이다)

ㄱ. pH = 3일 때, [H₂A] = [HA^-]이다.

ㄴ. pH = 4일 때, [H₂A] = [A^2-]이다.

ㄷ. pH = 4.5일 때, [H₂A] > [A^2-]이다.

아세트산(HC₂H₃O₂)과 사이안화 수소(HCN)를 각각 0.1 mol씩 1 L의 물에 녹였다. 형성되는 짝염기와 물의 염기 세기를 큰 것부터 순서대로 바르게 나열한 것은? (단, 아세트산의 산 해리 상수는 1.8 × 10^-5, 사이안화 수소의 산 해리 상수는 4.9 × 10^-10이다)

다음 각 이온 화합물의 수용액에 HNO₃를 첨가했을 때, 용해도 변화가 가장 적은 것은?

‘A → 생성물’ 반응에 대하여 시간에 따른 1/[A]의 그래프는 선형으로 나타났고, 온도 T₁과 2T₁에서 그 기울기는 각각 m₁, 2m₁이었다. 온도 T₁, 농도 [A]₀이던 반응 조건을 바꿔 반응의 초기 속도를 두 배로 만들기 위한 방법은? (단, [A]는 A의 농도이고, [A]₀는 A의 초기 농도이며, T₁은 절대 온도이다)

다음 유기화합물의 역 Diels-Alder 반응으로 얻게 되는 주생성물(A ＋ B)은?

다음 반응의 주생성물(X)은?

다이크로뮴산 소듐(Na₂Cr₂O₇)은 탄소와 반응하여 산화 크로뮴(Ⅲ), 탄산 소듐, 일산화 탄소를 생성한다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?

ㄱ. 반응물인 탄소는 환원제로 작용한다.

ㄴ. 반응에서 Cr의 산화수 변화는 –4이다.

ㄷ. 생성물에서 탄소 원자의 산화수는 동일하다.

ㄹ. 균형 맞춘 반응식에서 두 반응물의 반응 계수 비는 1 : 1이다.