9급 국가직 화학 2025년 기출문제

다원자 음이온에 대한 명명으로 옳지 않은 것은?

음이온 명명

이산화 탄소(${\mathrm{CO}}_2$) 2.2 g에 포함된 산소 원자($\mathrm{O}$)의 질량[g]은? (단, $\mathrm{C}$와 $\mathrm{O}$의 원자량은 각각 12와 16이다)

일정한 온도와 부피에서 5.0 mol의 이상기체 A와 10.0 mol의 이상기체 B를 혼합하여 전체압력이 6.0 atm이 되었을 때, A의 부분압력[atm]은? (단, 혼합 기체는 반응하지 않는다)

양자수 조합으로 가능한 것만을 모두 고르면? (단, $n$은 주양자수, $l$은 각운동량 양자수, $m_l$은 자기 양자수, $m_s$는 스핀 양자수이다)

	$\underline{n}$	$\underline{l}$	$\underline{m_l}$	$\underline{m_s}$
ㄱ.	1	0	1	0
ㄴ.	2	1	－1	＋12
ㄷ.	3	3	2	－12
ㄹ.	4	2	－1	＋12

단열된 용기 안에 있는 20 °C의 A($l$) 200 g에 70 °C의 B($s$) 100 g을 넣어 열평형에 도달하였을 때, 온도[°C]는? (단, A와 B의 비열은 각각 2 J‧g^-1‧°C^-1과 1 J‧g^-1‧°C^-1이다)

다음은 포도당(${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$)과 산소(${\mathrm{O}}_2$)로부터 이산화 탄소(${\mathrm{CO}}_2$)와 물(${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$)이 생성되는 반응의 균형 화학반응식이다. $a+b+c+d$는? (단, 화학량론 계수 $a$, $b$, $c$, $d$는 최소 정수비를 가진다)

0.98 g의 황산(H₂SO₄)이 녹아 있는 200 mL 황산 수용액의 노르말 농도[N]는? (단, H₂SO₄의 분자량은 98이고, H₂SO₄는 물에서 완전히 해리된다)

원자가 껍질 전자쌍 반발 모형(VSEPR)에 근거할 때 선형 기하 구조인 화합물만을 모두 고르면?

ㄱ. $\mathrm{HCN}$

ㄴ. ${\mathrm{O}}_3$

ㄷ. ${\mathrm{XeF}}_2$

ㄹ. ${\mathrm{NO}}_2$

2 mol의 이상기체 X가 초기 상태 800 K, 1 atm에서 차지하는 부피가 V이다. 닫힌 계(closed system)에서 X가 초기 상태로부터 400 K, 2 atm으로 변화했을 때 부피는?

다음은 일산화 질소($\mathrm{NO}$)와 수소(${\mathrm{H}}_2$)로부터 질소(${\mathrm{N}}_2$)와 수증기(${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$)가 생성될 때의 전체반응, 실험으로 측정한 전체반응의 속도법칙, 반응메커니즘이다. $k$는? (단, 은 속도상수이다)

○ 전체반응

○ 실험으로 측정한 전체반응의 속도법칙
속도 ＝ $k[\mathrm{NO}{]}^2[{\mathrm{H}}_2]$

○ 반응메커니즘
1단계: 빠름
2단계: ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_2(g)+{\mathrm{H}}_2(g)\stackrel{k_2}{\to }{\mathrm{N}}_2\mathrm{O}(g)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(g)$ 느림
3단계: ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{}(g)+{\mathrm{H}}_2(g)\stackrel{k_3}{\to }{\mathrm{N}}_2(g)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(g)$ 빠름

밑줄 친 원자의 산화수가 -2인 것만을 모두 고르면?

ㄱ.

ㄴ.

ㄷ.

전기분해를 통한 니켈 이온($\mathrm{N}{\mathrm{i}}^2+$)의 환원으로 강철 조각에 0.01 mol의 니켈을 전기도금 할 때, 0.1 A의 전류를 몇 초간 흘려 주어야 하는가? (단, 패러데이(Faraday) 상수는 96,500 C‧mol^-1이고, 전류는 모두 니켈의 전기도금에 이용되었다고 가정한다)

다음은 어떤 반응의 반응메커니즘이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, $k$는 속도상수이고, 두 단계 중 하나는 다른 단계보다 매우 느리다)

1단계:

2단계:

다음은 300 °C에서 질소(${\mathrm{N}}_2$)와 수소(${\mathrm{H}}_2$)로부터 암모니아(${\mathrm{NH}}_3$)를 합성하는 반응이다. 정반응의 $\Delta H$ < 0일 때, 이 반응에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, $H$는 엔탈피이고, $K_c$는 평형상수이다)

ㄱ. 정반응은 발열 반응이다.

ㄴ. 정반응이 진행됨에 따라 전체 분자의 수는 증가한다.

ㄷ. 300 °C에서 반응 의
평형상수는 9.6이다.

25 °C, 0.10 M의 $\mathrm{NaOH}$ 수용액 1 L에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, $\mathrm{HCl}$과 $\mathrm{NaOH}$는 물에서 완전히 해리된다)

ㄱ. pH < 7

ㄴ. 0.10 M의 $\mathrm{HCl}$ 수용액 2 L를 첨가하면 중성이 된다.

ㄷ. 0.05 M의 $\mathrm{HCl}$ 수용액 2 L를 첨가하면 중성이 된다.

ㄹ. 증류수를 첨가해서 전체 수용액의 양을 2 L로 만들면 $\mathrm{NaOH}$ 수용액의 농도는 0.05 M이 된다.

1 atm에서 끓는점이 높은 분자부터 순서대로 바르게 나열한 것은?

(가) $n$－노네인($n$-nonane)

(나) $n$－헵테인($n$-heptane)

(다) $n$－데케인($n$-decane)

(라) $n$－옥테인($n$-octane)

다음 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

다음은 $t$ °C에서 반응 의 초기 반응속도를 측정한 결과이다. 속도법칙은? (단, $k$는 속도상수이고 농도의 단위는 M이며, 반응속도의 단위는 M‧s^-1이다)

실험	A의 초기 농도	B의 초기 농도	초기 반응속도
1	0.1	0.1	0.01
2	0.2	0.1	0.04
3	0.1	0.2	0.02

이산화 탄소(CO₂)에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?

ㄱ. 온실가스이다.

ㄴ. 무극성 분자이다.

ㄷ. C의 산화수는 ＋4이다.

질량 6.6 × 10^-24 g인 입자가 2.0 × 10⁸ m‧s^-1의 속력으로 움직일 때, 드브로이(de Broglie) 파장[nm]은? (단, 플랑크(Planck) 상수는 6.6 × 10^-34 J‧s이다)