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9급 지방직 화학 2014년 기출문제

시행 2014-06-21 · 책형 A · 20문항 · 출처: 인사혁신처 공개 기출(공공데이터포털, 이용허락 제한 없음)

전체 풀기 (시험 모드)원본 PDF 받기2014 9급 지방직 전과목
1.
약 5천 년 전 서식했던 식물의 방사성 연대 측정에 이용될 수 있는 가장 적합한 동위원소는?
화학
  1. ①탄소－14
  2. ②질소－14
  3. ③산소－17
  4. ④포타슘－40
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정답 ① · 해설 보기

2.
다음 화합물 중 물에 녹았을 때 산성 용액을 형성하는 것의 개수는?
SO2, NH3, BaO, Ba(OH)2
화학
  1. ①1
  2. ②2
  3. ③3
  4. ④4
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정답 ① · 해설 보기

3.
산화－환원 반응이 아닌 것은?
화학
  1. ①N2 ＋ 3H2 → 2NH3
  2. ②2H2O2 → 2H2O ＋ O2
  3. ③HClO4 ＋ NH3 → NH4ClO4
  4. ④2AgNO3 ＋ Cu → 2Ag ＋ Cu(NO3)2
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4.
다음 중 결합의 극성이 가장 작은 것은?
화학
  1. ①HF에서 F－H
  2. ②H2O에서 O－H
  3. ③NH3에서 N－H
  4. ④SiH4에서 Si－H
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5.
다음 중 끓는점의 비교가 옳은 것만을 모두 고른 것은?
ㄱ. HBr < HI
ㄴ. O2 < NO
ㄷ. HCOOH < CH3CHO
화학
  1. ①ㄱ
  2. ②ㄷ
  3. ③ㄱ, ㄴ
  4. ④ㄴ, ㄷ
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6.
다음 반응의 평형 위치를 역반응 방향으로 이동시키는 인자는?
UO2(s) ＋ 4HF(g) ⇄ UF4(g) ＋ 2H2O(g) ＋ 150 kJ
화학
  1. ①반응계에 UO2(s)를 첨가하였다.
  2. ②HF(g)가 반응 용기와 반응하여 소모되었다.
  3. ③반응계에 Ar(g)을 첨가하였다.
  4. ④반응계의 온도를 낮추었다.
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정답 ② · 해설 보기

7.
a
C4H10 ＋
b
O2 →
c
CO2 ＋
d
H2O 반응에 대한 균형 반응식에서 계수 a ～ d의 값으로 옳게 짝지어진 것은?
a b c d
화학
  1. ①1 5 4 10
  2. ②2 10 8 10
  3. ③2 13 8 5
  4. ④2 13 8 10
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8.
볼타(Volta) 전지에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
화학
  1. ①자발적 산화－환원 반응에 의해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환시킨다.
  2. ②전기도금을 할 때 볼타 전지가 이용된다.
  3. ③다니엘(Daniell) 전지는 볼타 전지의 한 예이다.
  4. ④Zn(s)│Zn2+(aq)‖Cu2+(aq)│Cu(s)로 표기되는 전지가 작동할 때 산화전극의 질량이 감소한다.
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9.
다음의 반응 메커니즘과 부합되는 전체 반응식과 속도 법칙으로 옳은 것은?
NO ＋ Cl2 ⇄ NOCl2 (빠름, 평형)
NOCl2 ＋ NO → 2NOCl (느림)
화학
  1. ①2NO ＋ Cl2 → 2NOCl, 속도 ＝ k[NO][Cl2]
  2. ②2NO ＋ Cl2 → 2NOCl, 속도 ＝ k[NO]2[Cl2]
  3. ③NOCl2 ＋ NO → 2NOCl, 속도 ＝ k[NO][Cl2]
  4. ④NOCl2 ＋ NO → 2NOCl, 속도 ＝ k[NO][Cl2]2
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정답 ② · 해설 보기

10.
그림 (가), (나)의 루이스 전자점 구조를 갖는 분자 XY2, ZY3에 대해 설명한 것으로 옳은 것은? (단, X, Y, Z는 임의의 2주기 원소이다)
(가)
(나)
화학
  1. ①(가)는 극성 공유결합을 갖는다.
  2. ②(나)의 분자 기하는 정사면체형이다.
  3. ③(나)의 중심 원자는 옥텟 규칙을 만족한다.
  4. ④중심 원자의 결합각은 (가)가 (나)보다 크다.
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정답 ① · 해설 보기

11.
다음 중 분자의 몰(mol) 수가 가장 적은 것은? (단, N, O, F의 원자량은 각각 14, 16, 19이다)
화학
  1. ①14 g의 N2
  2. ②23 g의 NO2
  3. ③54 g의 OF2
  4. ④2.0 × 1023개의 NO
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정답 ④ · 해설 보기

12.
양성자 개수가 8이고, 질량수가 17인 중성 원자에 대한 설명으로 옳은 것은?
화학
  1. ①중성자 개수는 8이다.
  2. ②전자 개수는 9이다.
  3. ③주기율표 2주기의 원소이다.
  4. ④주기율표 8족의 원소이다.
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정답 ③ · 해설 보기

13.
다음 중 화학적 변화는?
화학
  1. ①설탕이 물에 녹았다.
  2. ②물이 끓어 수증기가 되었다.
  3. ③옷장에서 나프탈렌이 승화하였다.
  4. ④상온에 방치된 우유가 부패하였다.
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14.
다음 중 엔트로피가 증가하는 과정만을 모두 고른 것은?
ㄱ. 소금이 물에 용해된다.
ㄴ. 공기로부터 질소(N2)가 분리된다.
ㄷ. 기체의 온도가 낮아져 부피가 감소한다.
ㄹ. 상온에서 얼음이 녹아 물이 된다.
화학
  1. ①ㄱ, ㄴ
  2. ②ㄱ, ㄹ
  3. ③ㄴ, ㄷ
  4. ④ㄷ, ㄹ
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15.
다음 반응에서 구경꾼 이온만을 모두 고른 것은?
Pb(NO3)2(aq) ＋ 2NaCl(aq) → PbCl2(s) ＋ 2NaNO3(aq)
화학
  1. ①Pb2+(aq), Cl-(aq)
  2. ②Pb2+(aq), NO3-(aq)
  3. ③Na+(aq), Cl-(aq)
  4. ④Na+(aq), NO3-(aq)
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16.
다음 설명 중 옳지 않은 것은?
화학
  1. ①용액(solution)은 균일한 혼합물이다.
  2. ②분자 형태로 존재하는 원소가 있다.
  3. ③원자 형태로 존재하는 화합물이 있다.
  4. ④수소(1H)와 중수소(2H)는 서로 다른 원자이다.
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17.
이상기체로 거동하는 1몰(mol)의 헬륨(He)이 다음 (가) ～ (다) 상태로 존재할 때, 옳게 설명한 것만을 <보기>에서 모두 고른 것은?
 
(가)
(나)
(다)
압력(기압)
1
2
2
온도(K)
100
200
400
 
<보 기>
  
   
ㄱ. 부피는 (가)와 (나)가 서로 같다.
ㄴ. 단위 부피당 입자 개수는 (가)와 (다)가 서로 같다.
ㄷ. 원자의 평균 운동 속력은 (다)가 (나)의 2배이다.
화학
  1. ①ㄱ
  2. ②ㄴ
  3. ③ㄱ, ㄷ
  4. ④ㄴ, ㄷ
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18.
어떤 용액이 라울(Raoult)의 법칙으로부터 음의 편차를 보일 때, 이 용액에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?
ㄱ. 용액의 증기압이 라울의 법칙에서 예측한 값보다 작다.
ㄴ. 용액의 증기압은 용액 내의 용질 입자 개수와 무관하다.
ㄷ. 용질－용매 분자 간 인력이 용매－용매 분자 간 인력보다 강하다.
화학
  1. ①ㄱ
  2. ②ㄴ
  3. ③ㄱ, ㄷ
  4. ④ㄴ, ㄷ
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19.
물질 X의 상 그림이 다음과 같을 때, 주어진 온도와 압력 범위에서 X에 대해 설명한 것으로 옳은 것은?
화학
  1. ①정상 끓는점은 60 °C보다 높다.
  2. ②정상 녹는점에서 고체의 밀도가 액체의 밀도보다 낮다.
  3. ③고체, 액체, 기체가 모두 공존하는 온도는 30 °C보다 높다.
  4. ④20 °C의 기체에 온도 변화 없이 압력을 가하면 기체가 액체로 응축될 수 있다.
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20.
다음의 3가지 화학종이 섞여 있을 때, 염기의 세기 순서대로 바르게 나열한 것은?
H2O(l), F-(aq), Cl-(aq)
화학
  1. ①Cl-(aq) < H2O(l) < F-(aq)
  2. ②F-(aq) < H2O(l) < Cl-(aq)
  3. ③H2O(l) < Cl-(aq) < F-(aq)
  4. ④H2O(l) < F-(aq) < Cl-(aq)
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