9급 지방직 화학 2015년 기출문제

끓는점이 가장 높은 화합물은?

25 °C에서 1.0 M의 수용액을 만들었을 때 pH가 가장 낮은 것은? (단, 25 °C에서 산 해리상수(Ka)는 아래와 같다)

C₆H₅OH : 1.3 × 10^-10 HCN : 4.9 × 10^-10

C₉H₈O₄ : 3.0 × 10^-4 HF : 6.8 × 10^-4

약염기를 강산으로 적정하는 곡선으로 옳은 것은?

수소 원자의 선 스펙트럼을 설명할 수 있는 것만을 모두 고른 것은?

ㄱ. 보어의 원자 모형

ㄴ. 러더퍼드의 원자 모형

ㄷ. 톰슨의 원자 모형

0.1 M 황산(H₂SO₄) 용액 1.5 L를 만드는 데 필요한 15 M 황산의 부피는?

1 A족 원소(Li, Na, K)의 성질에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?

ㄱ. 원자번호가 커질수록 일차 이온화 에너지 값이 감소한다.

ㄴ. 25 °C에서 원자번호가 커질수록 밀도가 감소한다.

ㄷ. Cl₂와 반응할 때 환원력은 K < Na < Li이다.

ㄹ. 물과 반응할 때 환원력은 K < Li이다.

산화수에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?

ㄱ. 화학 반응에서 산화수가 감소하는 물질은 환원제이다.

ㄴ. 화합물에서 수소의 산화수는 항상 ＋1이다.

ㄷ. 홑원소 물질을 구성하는 원자의 산화수는 0이다.

ㄹ. 단원자 이온의 산화수는 그 이온의 전하수와 같다.

모든 온도에서 자발적 과정이기 위한 조건은?

다음 반응에서 28.0 g의 NaOH(분자량 : 40.0)이 들어있는 1.0 L 용액을 중화하기 위해 필요한 2.0 M HCl의 부피는?

NaOH(aq) ＋ HCl(aq) → NaCl(aq) ＋ H₂O(l)

다음은 질소(N₂) 기체와 수소(H₂) 기체가 반응하여 암모니아(NH₃) 기체가 생성되는 화학반응식이다.

N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

그림은 부피가 1 L인 강철용기에 N₂(g) 4몰, H₂(g) 8몰을 넣고 반응시킬 때 반응 시간에 따른 N₂(g)의 몰수를 나타낸 것이다.

이 반응의 평형상수(K) 값은? (단, 온도는 일정하다)

Cr³⁺의 바닥 상태 전자 배치는? (단, Cr의 원자 번호는 24이다)

다음 표는 원소와 이온의 구성 입자 수를 나타낸 것이다.

	A	B	C	D
양성자 수	6	6	7	8
중성자 수	6	8	7	8
전자 수	6	6	7	6

이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A ～ D는 임의의 원소 기호이다)

다음 각 화합물의 1 M 수용액에서 이온 입자 수가 가장 많은 것은?

다음 중 결합 차수가 가장 낮은 것은?

다음 중 무극성 분자는?

다음 원자 또는 이온 중 반지름이 가장 큰 것은?

대기 중에서 일어날 수 있는 다음 반응 중 산성비 형성과 관계가 없는 것은?

다음 표는 반응 2A₃(g) → 3A₂(g)의 메커니즘과 각 단계의 활성화 에너지를 나타낸 것이다.

반응 메커니즘	활성화 에너지[kJ/mol]
단계 (1) A3 → A ＋ A2	20
단계 (1)의 역과정 A ＋ A2 → A3	10
단계 (2) A ＋ A3 → 2A2	50

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?

ㄱ. A는 반응 중간체이다.

ㄴ. 반응 속도 결정 단계는 단계 (2)이다.

ㄷ. 전체 반응의 활성화 에너지는 50 kJ/mol이다.

중심원자의 혼성 궤도에서 s－성질 백분율(percent s-character)이 가장 큰 것은?

광화학 스모그를 일으키는 주된 물질은?