9급 지방직 화학 2024년 기출문제

다음 이온화 에너지를 가지는 3주기 원소는?

구분	1차	2차	3차	4차
이온화 에너지 [kJ mol-1]	578	1,817	2,745	11,577

일정한 온도에서 1 atm, 7 L의 이상기체가 14 L로 팽창하였을 때, 기체의 압력[mmHg]은?

다음 반응에서 평형을 오른쪽으로 이동시킬 수 있는 방법으로 옳은 것만을 모두 고르면?

N₂($g$) ＋ 3H₂($g$) $\rightleftarrows$ 2NH₃($g$) $\Delta$H ＝ －92 kJ

ㄱ. 온도를 낮춘다.

ㄴ. 정촉매를 사용한다.

ㄷ. 압력을 감소시킨다.

ㄹ. N₂의 농도를 증가시킨다.

원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 이론으로 예측한 분자의 결합각으로 옳지 않은 것은?

25 °C, 5 atm에서 1 L의 반응기에 H₂($g$)와 N₂($g$)가 3 : 1의 몰 비로 혼합되어 있을 때, H₂의 부분 압력(${\mathrm{P}}_{{\mathrm{H}}_2}$)[atm]과 N₂의 부분 압력(${\mathrm{P}}_{{\mathrm{N}}_2}$)[atm]은? (단, 기체는 이상기체이고, 혼합기체는 반응하지 않는다)

$\underline{{\mathrm{P}}_{{\mathrm{H}}_2}}$ $\underline{{\mathrm{P}}_{{\mathrm{N}}_2}}$

다음 원자와 이온 중 반지름이 가장 작은 것은?

분자 간 인력에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?

ㄱ. 분산력은 극성 분자와 무극성 분자 모두에서 발견된다.

ㄴ. 분자식이 C₄H₁₀인 구조 이성질체의 끓는점은 서로 다르다.

ㄷ. HBr 분자 간 인력의 세기는 Br₂ 분자 간 인력의 세기와 같다.

밀폐된 공간에서 반감기가 3.8일인 라돈(Rn) 102.4 mg이 붕괴되어 3.2 mg으로 되는 데 경과되는 시간[일]은?

산화수에 대한 계산으로 옳지 않은 것은?

1 M의 HCl 수용액 100 mL에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, 온도는 25 °C이고, HCl과 NaOH는 물에서 완전히 해리된다)

ㄱ. 500 mL의 증류수를 첨가하면 0.2 M이 된다.

ㄴ. 용액 안에 존재하는 이온의 총량은 2 mol이다.

ㄷ. 페놀프탈레인 용액을 넣었을 때 색이 변하지 않는다.

ㄹ. 2 M의 NaOH 수용액 50 mL를 첨가하면 pH는 7이다.

Rutherford의 알파 입자 산란 실험과 Rutherford가 제안한 원자 모형에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?

ㄱ. 전자는 양자화된 궤도를 따라 핵 주위를 움직인다.

ㄴ. 금 원자 질량의 대부분과 모든 양전하는 원자핵에 집중되어 있다.

ㄷ. 금박에 알파 입자를 조사했을 때 대부분의 알파 입자는 산란하지 않고 투과한다.

다음은 700 K에서 H₂($g$)와 I₂($g$)가 반응하여 HI($g$)가 생성되는 평형 반응식과 평형상수($K_c$)이다. 평형상태에서 10 L 반응기에 들어있는 H₂($g$)와 I₂($g$)의 몰수가 각각 1 mol과 2 mol일 때, HI($g$)의 농도[M]는? (단, 기체는 이상기체이다)

H₂($g$) ＋ I₂($g$) $\rightleftarrows$ 2HI($g$) $K_c$ ＝ 60.5

NO와 Br₂로부터 NOBr이 만들어지는 반응 메커니즘이 다음과 같을 때, 전체 반응의 속도법칙은? (단, $k_1$, $k_2$, $k_{-1}$은 속도 상수이다)

NO($g$) ＋ Br₂($g$) $\underset{k_{-1}}{\overset{k_1}{\rightleftarrows }}$ NOBr₂($g$) (빠름)

NOBr₂($g$) ＋ NO($g$) $\stackrel{k_2}{\to }$ 2NOBr($g$) (느림)

₂₄Cr의 바닥상태 전자배치에서 홀전자로 채워진 오비탈의 개수는?

일정한 압력과 온도에서 어떤 화학반응의 $\mathrm{\Delta }$H ＝ 200 kJ mol^-1이고 $\mathrm{\Delta }$S ＝ 500 J mol^-1K^-1일 때, 자발적 반응이 일어나는 온도[K]는? (단, H는 엔탈피이고 S는 엔트로피이며 온도에 따른 $\mathrm{\Delta }$H와 $\mathrm{\Delta }$S의 값은 일정하다)

다음은 25 °C, 표준상태에서 일어나는 열화학 반응이다. 25 °C에서 C₂H₂($g$)의 표준 연소열($\mathrm{\Delta }$H^o)[kcal]은?

H₂($g$) ＋ $\frac{1}{2}$O₂($g$) → H₂O($l$) $\Delta$H^o ＝ －68 kcal

C($s$) ＋ O₂($g$) → CO₂($g$) $\Delta$H^o ＝ －98 kcal

2C($s$) ＋ H₂($g$) → C₂H₂($g$) $\Delta$H^o ＝ 59 kcal

일정한 온도와 압력에서 10 mol의 전자가 전위차 1.5 V인 전지에서 가역적으로 이동할 때, $\left|\mathrm{\Delta G}\right|$[kJ]는? (단, $\mathrm{G}$는 Gibbs 에너지이고, Faraday 상수는 96,000 C mol^-1이다)

다음 구조식에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, $x$는 전하수이다)

다음 분자를 쌍극자 모멘트의 세기가 큰 것부터 순서대로 바르게 나열한 것은?

BF₃, H₂S, H₂O

25 °C에서 탄산수가 담긴 밀폐 용기의 CO₂ 부분 압력이 0.41 MPa일 때, 용액 내의 CO₂ 농도[M]는? (단, 25 °C에서 물에 대한 CO₂의 Henry 상수는 3.4 × 10^-4 mol m^-3 Pa^-1이다)