9급 지방직 화학 2026년 기출문제

폴링(Pauling)의 전기음성도와 결합의 극성에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?

ㄱ. 전기음성도가 작은 원자일수록 전자를 강하게 끌어당긴다.

ㄴ. H-F의 결합 에너지는 H-Br의 결합 에너지보다 크다.

ㄷ. HCl에서 H와 Cl의 결합은 무극성 공유결합이다.

0.3 mol의 O₂($g$)와 0.7 mol의 N₂($g$)만으로 구성된 혼합기체의 전체 압력이 2.0 atm일 때, O₂($g$)의 부분 압력[atm]은? (단, 모든 기체는 이상기체이고 반응하지 않는다)

다음 중 이온 반지름이 가장 작은 것은?

2 mol의 C₂H₄와 3 mol의 O₂를 반응물로 이용하여, CO₂와 H₂O가 생성되는 완전 연소 반응을 진행한다. 한계반응물이 모두 반응할 때, 생성되는 CO₂의 양[mol]은?

용액의 총괄성에 해당하지 않는 것은?

150 K, 1 atm에서 이상기체 A의 부피가 10 L일 때, 300 K, 2 atm에서 A의 부피[L]는?

평면 구조를 갖는 분자는?

극성 분자가 아닌 것은?

산과 염기에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

다음 측정값 중 유효 숫자가 3개인 것은?

다음 균형 반응식에서 반응 계수의 합 $a$ ＋ $b$ ＋ $c$는?

C₅H₁₂($g$) ＋ $a$H₂O($g$) → $b$H₂($g$) ＋ $c$CO($g$)

중심 원자가 $s{p}^2$ 혼성궤도함수를 갖는 화합물은?

주어진 엔탈피 변화($\Delta H$ °)를 고려할 때, 3C($s$) ＋ 4H₂($g$) → C₃H₈($g$)의 $\Delta H$ °[kJ]는? (단, 온도는 25 °C이다)

C3H8($g$) ＋ 5O2($g$) → 3CO2($g$) ＋ 4H2O($g$) C($s$) ＋ O2($g$) → CO2($g$) 2H2($g$) ＋ O2($g$) → 2H2O($g$) H2O($l$) → H2O($g$)

$\Delta H$ ° ＝ －2,000 kJ $\Delta H$ ° ＝ －400 kJ $\Delta H$ ° ＝ －500 kJ $\Delta H$ ° ＝ 40 kJ

공명 구조(resonance structure)를 갖지 않는 화합물은?

묽게 희석된 HCl($\mathrm{aq}$)과 NaOH($\mathrm{aq}$)가 반응하여 H₂O와 NaCl이 생성되는 반응에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?

ㄱ. 중화 반응이다.

ㄴ. 침전 반응이다.

ㄷ. 산화－환원 반응이다.

다음 평형 상수($K$)의 온도($T$) 의존성을 고려할 때, 정반응의 표준 반응 엔탈피($\Delta H$ °)와 표준 반응 엔트로피($\Delta S$ °)의 부호가 옳은 것은?

(가), (나)에 들어갈 입자를 바르게 연결한 것은?

${}_{26}{}^{59}\mathrm{Fe}$ → ${}_{27}{}^{59}\mathrm{C}\mathrm{o}$ ＋ (가)

${}_{27}{}^{59}\mathrm{Co}$ ＋ (나) → ${}_{27}{}^{60}\mathrm{C}\mathrm{o}$

(가) (나)

475 °C, 1 atm에서 KClO₃ 0.4 g이 KCl과 O₂만으로 완전히 열분해될 때, 생성되는 O₂의 부피[mL]는? (단, 475 °C, 1 atm에서 O₂ 1 mol의 부피는 61.3 L, KClO₃의 분자량은 122.6, 온도와 압력은 일정하다)

다음 반응 후 남아있는 ${\mathrm{K}}^{+}$의 양[mol]은? (단, 한계반응물은 모두 반응한다)

$3{\mathrm{K}}^{+}\left(aq\right)+{\mathrm{PO}}_4^{3-}\left(aq\right)+3{\mathrm{Ag}}^{+}\left(aq\right)+3{\mathrm{NO}}_3^{-}\left(aq\right)$

$\to {\mathrm{Ag}}_3{\mathrm{PO}}_4\left(s\right)+3{\mathrm{K}}^{+}\left(aq\right)+3{\mathrm{NO}}_3^{-}\left(aq\right)$

	${\mathrm{K}}^{+}$	${\mathrm{PO}}_4^{3-}$	${\mathrm{Ag}}^{+}$	${\mathrm{NO}}_3^{-}$
초기 양[mol]	6	2	2	2

수소(H)의 동위원소에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?

ㄱ. 중수소 원자의 중성자 개수는 1개이다.

ㄴ. 수소의 동위원소는 양성자 개수가 1개이다.

ㄷ. 2개의 중성자를 갖는 수소 원자의 질량수는 2이다.