[7급 국가직 반응공학 2011년 8번]

회분식반응기에서 237 °C의 온도로 비가역반응을 진행시켜 전환율 90 %를 얻었다. 온도를 227 °C로 낮추어 반응을 수행하여 동일한 전환율을 얻는데 2.7배의 시간이 소모되었을 경우, 이 반응의 활성화에너지[$\mathrm{kJ}{\mathrm{mol}}^{-1}$]는? (단, $\ln 2.7=1,$ $R=8J{\mathrm{mol}}^{-1}{K}^{-1}$로 한다)